SSC 2021 Chemistry Assignment Answer (2nd and 3rd Week)

SSC 2021 Chemistry Assignment Answer: Directorate of Secondary and Higher Secondary Education is published the SSC 2021 Assignment Answer for the Chemistry Subjects. The Assignment work, Questions with solutions are available at dshe.gov.bd.

SSC 2021 Chemistry Assignment Answer

DSHE is published the SSC Chemistry Assignment Answer 2021 for the 2nd and 3rd weel on dshe.gov.bd. Students now can check the assignment work with solutions for the first week.

Class: Ten
Exam Year: SSC 2021
Subject: Chemistry
Group: Science

Assignment No 1:

Chemistry Assignment Work: প্রতীকের পাশে উল্লেখিত ভরসংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের নিউট্রন সংখ্যা, বোর মডেল অনুসারে পরমাণু গঠনের চিত্র, শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস এবং উপশক্তিস্তরে অরবিটালসমূহে  ইলেকট্রন বিন্যাস সংশ্লিষ্ট একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন করতে হবে। 

Na(11), ভরসংখ্যা -23
P(15), ভরসংখ্যা -31
K(19), ভরসংখ্যা -40
Cu (29), ভরসংখ্যা -63

Learning Outcomes:

  • পরমাণু ইলেকট্রন প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যা হিসাব করতে পারবে।
  • পরমাণুর গঠন সম্পর্কে রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের বর্ণনা করতে পারবে। 
  • পরমাণুর বিভিন্ন কক্ষপথ এবং কক্ষপথের বিভিন্ন উপস্তরে পরমাণুর ইলেকট্রনসমূহকে বিন্যাস করতে পারবে

Instruction to Students for writing the assignment answer:

  • ৪টি মৌলের নিউট্রন সংখ্যার হিসাব বের করতে হবে
  • ৪টি মৌলের বোর মডেল অনুসারে পরমাণু গঠনের চিত্র অঙ্কন করতে হবে। 
  • চারটি মৌলিক শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস করতে হবে। 
  • ৪টি মৌলের উপশক্তিস্তরে অরবিটালসমূহে ইলেকট্রন বিন্যাস করতে হবে।
SSC 2021 Chemistry Assignment Answer

Assignment No: 2

Assignment Work:

LiBe
NaMg

মৌল চারটির ইলেকট্রন বিন্যাস এর আলোকে পর্যায় সারণীতে অবস্থান, তুলনামূলক আয়নীকরণ শক্তি এবং মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণীর বৈশিষ্ট্য সম্পর্কিত  একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন করতে হবে।

Learning Outcomes:

  • মৌলের সর্ববহিঃস্থর শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাসের সাথে পর্যায় সারণির প্রধান গ্রুপগুলোর সম্পর্ক নির্ণয় করতে পারবে। (প্রথম ৩০টি মৌল)
  • একটি মৌলের পর্যায় শনাক্ত করতে পারবে। 
  • পর্যায় সারণিতে কোন মৌলের অবস্থান জেনে এর ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম সম্পর্কে ধারণা করতে পারবে
  • মৌল সমূহের বিশেষ নামকরনের কারন বলতে পারবে। 
  • পর্যায় সারণি অনুসরণ করে মৌল সমূহের ধর্ম অনুমানে আগ্রহ প্রদর্শন করতে পারবে।

Instruction to Students for writing the assignment answer:

  • ইলেকট্রন বিন্যাস করে মৌল চারটির পর্যায় সারণির পর্যায় নির্ণয় করতে হবে
  • ইলেকট্রন বিন্যাস করে মৌলটির পর্যায় সারণির গ্রুপ বা শ্রেণী নির্ণয় করতে হবে
  • পর্যায় সারণির একটি পর্যায় এবং একই গ্রুপ বা শ্রেণিতে পাশাপাশি অবস্থিত মৌলের আয়নীকরণ শক্তির তুলনা করতে হবে
  • মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণীর বৈশিষ্ট্য উল্লেখ করতে হবে। 
SSC Chemistry Assignment Answer 2021

SSC Chemistry Assignment Answer 2021

Question Part:

Chemistry Assignment Work: প্রতীকের পাশে উল্লেখিত ভরসংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের নিউট্রন সংখ্যা, বোর মডেল অনুসারে পরমাণু গঠনের চিত্র, শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস এবং উপশক্তিস্তরে অরবিটালসমূহে  ইলেকট্রন বিন্যাস সংশ্লিষ্ট একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন করতে হবে। 

Na(11), ভরসংখ্যা -23
P(15), ভরসংখ্যা -31
K(19), ভরসংখ্যা -40
Cu (29), ভরসংখ্যা -63

Answer:

রাসায়নিক মৌলের ক্ষুদ্রতম অংশ যার স্বাধীন অস্তিত্ব নেই (নিস্ক্রিয় গ্যাসের পরমাণু ব্যতীত), কিন্তু রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সরাসরি অংশ গ্রহণ করতে পারে সেসব আণুবীক্ষণিক কণিকাদিকে পরমাণু বলে । সমস্ত কঠিন, তরল, গ্যাস এবং আয়ন -এর গঠনের মূলে রয়েছে নিস্তরিত বা আধানগ্রস্ত পরমাণু ।

পরমাণুর আকার খুবই ক্ষুদ্র; সাধারনত এরা দৈর্ঘ্যে ১০০ পিকোমিটার ( ১ মিটারের ১০,০০০,০০০,০০০ ভাগ বা চুলের ১ লক্ষ ভাগের ১ ভাগ)।

প্রতীকের পাশে উল্লেখিত ভরসংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের নিউট্রন সংখ্যা, বাের মডেল অনুসারে পরমাণুর গঠনের চিত্র, শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস এবং উপশক্তিস্তরে (অরবিটালসমূহে) ইলেকট্রন বিন্যাস সংশ্লিষ্ট একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন।


পরমাণুর তিনটি উপাদান। যেসব সূক্ষ কণিকা দিয়ে পরমাণু গঠিত, তাদেরকে মৌলিক কণিকা বলে । এরা হচ্ছে ইলেকট্রন , প্রোটন এবং নিউট্রন । এ তিনটি কণিকা বিভিন্ন সংখ্যায় একত্রিত হয়ে ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু গঠন করে । ধনাত্মক আধানযুক্ত প্রোটন এবং আধানহীন নিউট্রন একত্রিত হয়ে নিউক্লিয়াস গঠন করে আর এদেরকে ঘিরে ঋণাত্মক আধানের ইলেকট্রন ঘুরছে ।

মৌলের নিউট্রন সংখ্যার হিসাব-


দেওয়া আছে,

মৌলগুলো Na(11), P(15), K(19), Cu(29)

আমরা জানি,

নিউট্রন সংখ্যা= ভর সংখ্যা(A) – পারমাণবিক সংখ্যা(z)

Na- এর ভর সংখ্যা (A) = 23 এবং পারমাণবিক সংখ্যা (z)=11
সুতরাং, Na এর নিউট্রন সংখ্যা = A-z

=23-11
=12

P এর ভর সংখ্যা(A)= 31 এবং পারমাণবিক সংখ্যা(z)=15
সুতরাং, P এর নিউট্রন সংখ্যা = A-z

=31-15
=16

K এর ভর সংখ্যা(A)= 40 এবং পারমাণবিক সংখ্যা(z)=19
সুতরাং, K এর নিউট্রন সংখ্যা= A-z

=40-19
=21

Cu এর ভর সংখ্যা(A)= 63 এবং পারমাণবিক সংখ্যা(z)=29
সুতরাং, Cu এর নিউট্রন সংখ্যা= A-z

=63-29
=34

১৯১৩ সালে ডেনমার্কের পদার্থবিজ্ঞানী নীলস বোর তার পরমাণু মডেলের জন্য দুটি প্রস্তাব রাখেন যা বোরের স্বীকার্য নামে পরিচিত।

  • স্থায়ী অবস্থা স্বীকার্য (Postulates of Stationary States)
  • কম্পাঙ্ক স্বীকার্য (Postulates of Frequency)


তিনি বলেন যে, নিউক্লিয়াসের চারপাশে কয়েকটি অনুমোদিত পথে ইলেকট্রন ঘুরছে এবং তিনি সর্বপ্রথম বর্ণালী সম্পর্কে ধারণা দেন।

বোর মডেল অনুসারে পরমাণু সমূহ এর গঠন এর চিত্র নিচে দেওয়া হল-


1st Week SSC Chemistry Assignment Answer 2021
1st Week SSC Chemistry Assignment Answer 02
1st Week SSC Chemistry Assignment Answer 03
1st Week SSC Chemistry Assignment Answer 04

একটি পরমাণুর শক্তিস্তর বা ইলেকট্রনের শক্তিস্তরকে (সাধারণভাবে প্রধান শক্তিস্তর নামে পরিচিত) পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারিদিকে ঘূর্ণায়মান ইলেক্ট্রনের কক্ষপথ বলা যেতে পারে। এটি মূলতঃ পারমাণবিক অরবিটালসমূহের একটি গ্রুপ যাদের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার (n) মান সর্বদাই সমান। ইলেকট্রনের শক্তিস্তর এক বা একাধিক উপশক্তিস্তর নিয়ে গঠিত হয়। প্রতিটি উপশক্তিস্তরে আবার দুই বা ততোধিক অরবিটাল থাকে যাদের কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ১। অর্থাৎ একই।

এই শক্তিস্তরগুলোই একটি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস তৈরি করে। গাণিতিকভাবে এটি দেখানো সম্ভব যে, একটি শক্তিস্তরে যে সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে তার মান

প্রতিটি শক্তিস্তর একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। সে কারণে প্রতিটি শক্তিস্তর একটি নির্দিষ্ট সীমার ইলেক্ট্রন শক্তির সাথে সম্পর্ক যুক্ত, আর তাই পরমাণুর ভেতরদিকের প্রতিটি শক্তিস্তর প্রয়োজনীয় ইলেক্ট্রন দ্বারা পরিপূর্ণ না হলে পরবরতী শক্তিস্তরে (বাইরের দিকের) ইলেক্ট্রন যেতে পারে না। পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তরে পরিভ্রমণরত ইলেক্ট্রন দ্বারা ঐ পরমাণুর বৈশিষ্ট নির্ধারিত হয়ে থাকে।

শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস-

1st Week SSC Chemistry Assignment Answer 05

উপশক্তিস্তরে (অরবিটালসমূহে) ইলেকট্রন বিন্যাস-

1st Week SSC Chemistry Assignment Answer 06


Cu এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস অন্য সব মৌলের চেয়ে একটু ব্যতিক্রম। Cu এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস এমন হওয়ার কথা –

Cu(29)- 1s22s22p63s23p63d94s2
কারণ আমরা সর্বদাই জেনে এসেছি আউফবাউ নীতি অনুসারে যে ইলেক্ট্রন প্রথমে নিম্ন শক্তিস্তরে প্রবেশ করে ক্রমান্বয়ে উচ্চ শক্তিস্তরের দিকে যায়। আর এই নীতি অনুসারে উপরের বিন্যাসটিই সঠিক। কিন্তু Cu এর ক্ষেত্রে এটি ব্যতিক্রম। আমরা সবাই জানি ইলেক্ট্রন সমসময় স্থিতিশীল থাকতে চায়। আর তাই d অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে স্থিতিশীল করতে 4s অরবিটাল থেকে একটি ইলেক্ট্রন 3d অরবিটালে স্থানান্তর করা হয়েছে। সেক্ষেত্রে Cu এর সঠিক ইলেক্ট্রন বিন্যাস টি হবে:-

Cu(29)- 1s22s22p63s23p63d104s1
এসব কারণেই মূলত Cu এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস টি এরূপ।

2nd week SSC 2021 Chemistry Assignment Answer (Pictorial)

SSC 2021 Chemistry Assignment Answer  page 1
SSC 2021 Chemistry Assignment Answer  page 02
SSC 2021 Chemistry Assignment Answer  page 03
SSC 2021 Chemistry Assignment Answer  page 04

Source: DSHE

For more information, Visit- dshe.gov.bd. You may check other Subject Assignment Answer From here-

SSC Assignment 2021


SSC Assignment 2022

Leave a Comment

Exam Result Hub
----
error: Content is protected !!